A.298K、標準壓力下，水氣化成蒸汽
B.理想氣體向真空膨脹
C.電解水制取氫氣
D.N2+3H2=2NH3未達到平衡
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A.△U=T△S；
B.△S=（△H-△G）/T；
C.△H=T△S+V△p；
D.△GT，p=0。
A.是體系能對外做非體積功的能量；
B.是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；
C.是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；
D.按定義理解G=H-TS。
A.恒溫恒壓（273K，101325Pa）下，1mol的冰在空氣升華為水蒸氣；
B.氮氣與氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹；
C.理想氣體自由膨脹；
D.絕熱條件下化學反應。
A.△S=nRln（V2/V1）；
B.△S=∫（V/T）dp；
C.△S=∫（Cp/T）dT；
D.△S=（Cv/T）dT。
最新試題
如果一定量的理想氣體，其體積和壓強依照的規(guī)律變化，其中a為已知常量．試求： （1） 氣體從體積V1膨脹到V2所作的功； （2） 氣體體積為V1時的溫度T1與體積為V2時的溫度T2之比．
兩端封閉的水平氣缸，被一可動活塞平分為左右兩室，每室體積均為V0，其中盛有溫度相同、壓強均為p0的同種理想氣體．現保持氣體溫度不變，用外力緩慢移動活塞（忽略磨擦），使左室氣體的體積膨脹為右室的2倍，問外力必須作多少功？為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？
比熱容比γ=1.40的理想氣體，進行如圖所示的ABCA循環(huán)，狀態(tài)A的溫度為300K． （1） 求狀態(tài)B、C的溫度； （2） 計算各過程中氣體所吸收的熱量、氣體所作的功和氣體內能的增量． （普適氣體常量R=8.31J.mol-1.K-1）
汽缸內有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經過準靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強減少了一半，則變化前后氣體的內能之比 E1∶E2＝？
如圖，體積為30L的圓柱形容器內，有一能上下自由滑動的活塞（活塞的質量和厚度可忽略），容器內盛有1摩爾、溫度為127℃的單原子分子理想氣體．若容器外大氣壓強為1標準大氣壓，氣溫為27℃，求當容器內氣體與周圍達到平衡時需向外放熱多少？（普適氣體常量 R = 8.31 J·mol-1·K-1）
一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里．此汽缸有可活動的活塞（活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣）．已知氣體的初壓強p1=1atm，體積V1=1L，現將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，（1） 在p－V圖上將整個過程表示出來． （2） 試求在整個過程中氣體內能的改變． （3） 試求在整個過程中氣體所吸收的熱量．（1atm＝1.013×105Pa） （4） 試求在整個過程中氣體所作的功．
一氣缸內盛有一定量的單原子理想氣體．若絕熱壓縮使其體積減半，問氣體分子的平均速率為原來的幾倍？
在平壁和圓筒壁的外層增加一層保溫材料，是否一定減少散熱損失，為什么？
簡述如何判斷熱力學系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？
分析蒸汽參數變化對蒸汽動力循環(huán)熱效率的影響？