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問答題 在沒有催化劑存在時，H₂O₂的分解反應(yīng)：的活化能為75kJ·mol^-1。當(dāng)有鐵催化劑存在時，該反應(yīng)的活化能就降低到54kJ·mol^-1。計算在298K時此兩種反應(yīng)速率的比值。

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1.問答題 將含有0.13mol·dm^-1Na₃AsO₃和0.13mol·dm^-1Na₂S₂O₃的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生下列反應(yīng)：
由實驗測得在17℃時，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的As₂S₃沉淀共需時1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復(fù)上述實驗，測得需時500s，試求該反應(yīng)的活化能E_a值。

參考答案：

2.問答題 根據(jù)實驗結(jié)果，在高溫時焦炭中碳與二氧化碳的反應(yīng)：其活化能為167.4kJ·mol^-1，計算自900K升高1000K時，反應(yīng)速率的變化。

參考答案：

3.問答題 對于一個在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下是吸熱、熵減的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，根據(jù)呂·查德里原理判斷，反應(yīng)將向吸熱的正方向移動；而根據(jù)公式判斷，將變得更正（正值更大），即反應(yīng)更不利于向正方向進(jìn)行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡要說明原因。

參考答案：前一種判斷是正確的。當(dāng)溫度改變時，應(yīng)用來判斷平衡移動的方向。由范特霍夫等壓方程式可知，隨溫度的變化率只與有關(guān)。當(dāng)，即吸熱...

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4.問答題 利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：在873K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

參考答案：

5.問答題 已知反應(yīng)：在298.15K時的求在500K時的值。

參考答案：