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問(wèn)答題理想氣體從T₁，V₁可逆膨脹到2V₁，試比較該過(guò)程按等壓、等溫、絕熱方式進(jìn)行時(shí)，過(guò)程的Q、W和△T，并在一張PV圖上畫(huà)出三個(gè)過(guò)程狀態(tài)的變化。（按封閉體系考慮）。

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1.問(wèn)答題 （1）氣體由20℃，2.0m³（狀態(tài)1）經(jīng)絕熱過(guò)程到150℃，1m³（狀態(tài)2），輸入功為100kJ，求其內(nèi)能變化？
（2）初態(tài)同（1），經(jīng)恒容過(guò)程加熱到150℃（狀態(tài)3），需熱量95kj，問(wèn)此過(guò)程內(nèi)能變化如何？
（3）（2）中處于狀態(tài)3的氣體經(jīng)等溫壓縮到1.0m³（狀態(tài)2），同時(shí)移走185kj熱量，問(wèn)其內(nèi)能變化如何？需功若干？（本題按封閉體系計(jì)算）

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2.問(wèn)答題 某二元混合物的逸度可以表達(dá)為lnf=2A+2Bx₁+2Cx₁²，其中A，B，C為T，P之函數(shù)，試確定
（1）若兩組分均以Lewis-Randall定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求G^E/RT，lnγ₁，lnγ₂。
（2）組分1以亨利定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，組分2以Lewis-Randall定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求G^E/RT，lnγ₁，lnγ₂。

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3.問(wèn)答題 某二元溶液的熱力學(xué)過(guò)量函數(shù)M^E=x₁x₂[A+B（x₁-x₂）]，式中A，B在一定的T，P條件下為常數(shù)，寫出的表達(dá)式，問(wèn)
（1）M^E/x₁x₂～x₁關(guān)系線是何形式？
（2）證明式符合Gibbs-Duhem方程
（3）x₁→0及x₁→1時(shí)，的極限值是多大？
（4）當(dāng)x₁→0及x₁→1時(shí)，的極限值是多大？

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4.問(wèn)答題 333K，10⁵Pa下，環(huán)己烷（1）和四氯化碳（2）液體混合物的摩爾體積V（cm³/mol）如下表所示。

試計(jì)算：
（1）純物質(zhì)摩爾體積V₁和V₂；
（2）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的混合體積；
（3）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的；
（4）無(wú)限稀釋混合物中偏摩爾體積V₁^∞和V₂^∞的數(shù)值，再由以上數(shù)據(jù)，分別用下列四個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，求出ΔV，并給出ΔV對(duì)x₁的曲線；
（5）組分1，2均用Lewis-Randall規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；
（6）組分1，2均用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；
（7）組分1用Lewis-Randall規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；組分2用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；
（8）組分1用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；組分2用Lewis-Randall規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
上述四個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，意指不同類型的理想溶液。試問(wèn)對(duì)組分1的稀溶液來(lái)說(shuō)，哪一種能更好地表達(dá)實(shí)際的體積變化？對(duì)組分1的濃溶液呢？

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5.問(wèn)答題 根據(jù)甲醇（10-水（20系統(tǒng)在0.1013MPa下的汽液平衡數(shù)據(jù)，求算該體系的超額自由焓。低壓下的平衡計(jì)算式為py_i=γ_ix_ip_i^s

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