1mol于298.2K時：
（1）由101.3kPa等溫可逆壓縮到608.0kPa，求Q，W
；
（2）若自始至終用608.0kPa的外壓，等溫壓縮到終態(tài)，求上述各熱力學量的變化。
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。達到平衡時，體系的總壓力為101.325kPa ，則標準平衡常數(shù)K0為（）
的K0為1×10－6，則此時平衡的水蒸氣分壓為（）
在溫度T時，將純NH4HS（s）置于抽空的容器中，則NH4HS（s）按下式發(fā)生分解：
，測得平衡時體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)K0為（）
A.0.25p2
B.0.25p
C.p2
D.0.5p2
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。