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利用熱力學關系求出:S=()(用粒子的配分函數(shù)表示);P=()(用粒子的配分函數(shù)表示);H=()(用粒子的配分函數(shù)表示);G=()(用粒子的配分函數(shù)表示)
不同運動狀態(tài)的能級間隔是不同的,對于獨立子,其能級間隔的大小順序是:()
A.a
B.b
C.c
D.d
A.G、A、及S;
B.U、H、及S;
C.U、H、及CV;
D.H、G、及CV。
A.對U、H、S、G、A、CV的值都不影響,他們都不變。
B.對U、H、S、G、A、CV的值都不影響,他們都改變。
C.使U、H、G、A改變,對S和CV無影響。
D.對U、H、G、A的值無影響,使S和CV值改變。
最新試題
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。