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問答題設(shè)溶液中pBr=3.0，pCl=1.0.如果用Br^-選擇性電極測(cè)定Br^-濃度，將產(chǎn)生多大誤差？已知K_Br^-，Cl^-=6.0*10^-3。

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1.問答題 配制一系列濃度不同的高氯酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液，每份標(biāo)液中均含濃度為1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸鹽。當(dāng)以ClO₄^-離子選擇性電極為指示電極，以SCE為參比電極，測(cè)得所組成一系列的電動(dòng)勢(shì)如下表所示。試求ClO₄^-離子選擇性電極的選擇性系數(shù)K_{ClO₄^-，NO₃^-}。

參考答案：

K_{ClO₄^-，NO₃^-}=0.12。

2.問答題NO₃^-選擇性電極和參比電極SCE浸入濃度為1.00×10^-5mol·L^-1硝酸鹽溶液中，測(cè)得NO3₃^-選擇性電極電位為-122.4mV（vs.SCE）。將同一對(duì)電極浸入硝酸鹽和氯化鈉濃度均為1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，則NO₃^-選擇性電極電位為-122.4mV。若兩溶液的溫度為25℃，試計(jì)算K_NO₃，Cl^-。

參考答案：

K_NO₃，Cl^-=0.10。

3.問答題將一個(gè)Na⁺選擇性玻璃電極（pNa玻璃電極）浸入濃度為1.00×10^-4mol·L^-1Na⁺的溶液，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.587V。當(dāng)同一電極浸入Na⁺和H⁺的濃度均為1.00×10^-4mol·L^-1的溶液時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為0.625V。計(jì)算此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺。

參考答案：

此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺=3.24。

4.問答題 當(dāng)下述電池中的溶液是pH等于4.00的緩沖溶液時(shí)，在25℃測(cè)得的電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V。

當(dāng)緩沖溶液由三種未知溶液代替時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)分別為（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。試計(jì)算每種未知溶液的pH。

參考答案：

5.問答題用纈氨霉素作為中性載體制作的鉀電極，對(duì)銨離子的電位選擇性系數(shù)為2×10^-2，以銀-氯化銀為內(nèi)參比電極（φ^ΘAgCl/Ag=0.222V），1×10^-2mol·L^-1氯化鉀為內(nèi)參比溶液，計(jì)算它在1×10^-2mol·L^-1硫酸銨溶液中的電位，不考慮離子強(qiáng)度的影響。

參考答案：