N2O（g）的熱分解反應(yīng)為
在一定溫度下，反應(yīng)的半衰期與初始壓力成反比。在970K時，N2O（g）的初始壓力為39.2kPa，測得半衰期為1529s，在1030K時，N2O（g）的初始壓力為48.0kPa，測得半衰期為212s。
（1）判斷該反應(yīng)的級數(shù)；
（2）計算兩個溫度下的速率常數(shù)；
（3）求反應(yīng)的實驗活化能；
（4）在1030K，當(dāng)N2O（g）的初始壓力為53.3kPa時，計算總壓達到64.0kPa所需的時間。
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正、逆反應(yīng)的半衰期均為t1/2=10min。若起始時D-R1R2R3CBr的物質(zhì)的量為1mol·dm-3，試計算在10min后，生成L-R1R2R3CBr的量。
是一個酸催化反應(yīng)，若反應(yīng)的速率方程為
在指定溫度和起始濃度條件下，絡(luò)合物反應(yīng)掉1/2和3/4所用的時間分別為t1/2和t3/4，實驗數(shù)據(jù)如下：
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。