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問答題稱取某含砷農藥0.2000g，溶于HNO₃后轉化為H₃AsO₄，調至中性，加AgNO₃使其沉淀為Ag₃AsO₄。沉淀經過濾、洗滌后，再溶解于稀HNO₃中，以鐵銨礬為指示劑，滴定時消耗了0.1180mol·L^-1NH₄SCN標準溶液33.85mL。計算該農藥中的As₂O₃的質量分數。

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1.問答題稱取一純鹽KlO_x0.5000g，經還原為碘化物后用0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定，用去23.36mL。求該鹽的化學式。

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2.問答題今有一KCl與KBr的混合物?，F稱取0.3028g試樣，溶于水后用AgNO₃標準溶液滴定，用去0.1014mol·L^-1AgNO₃30.20mL。試計算混合物中KCl和KBr的質量分數。

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3.問答題稱取含NaIO₃和NaIO₄的混合試樣1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；準確移取試液50.00mL，調至弱堿性，加入過量KI，此時IO₄^-被還原為IO₃^-（IO₃^-不氧化I^-）；釋放出的I₂用0.04000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，消耗10.00mL。另移取試液20.00mL，用HCl調節(jié)溶液至酸性，加入過量的KI；釋放出的I₂用0.04000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗30.00mL。計算混合試樣中w（NaIO₃）和w（NaIO₄）。

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4.問答題移取乙二醇試液25.00mL，加入0.02610mol·L^-1KMnO₄的堿性溶液30.00mL（反應式：HO-CH₂CH₂-OH+10MnO₄^-+14OH^-=10MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O）；反應完全后，酸化溶液，加入0.05421mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液10.00mL.此時所有的高價錳均還原至Mn²⁺，以0.02610mol·L^-1KMnO₄溶液滴定過量Na₂C₂O₄，消耗2.30mL。計算試液中乙二醇的濃度。

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5.問答題為分析硅酸巖中鐵、鋁、鈦含量，稱取試樣0.6050g。除去SiO₂后，用氨水沉淀鐵、鋁、鈦為氫氧化物沉淀。沉淀灼燒為氧化物后重0.4120g；再將沉淀用K₂S₂O₇熔融，浸取液定容于100mL容量瓶，移取25.00mL試液通過鋅汞還原器，此時Fe³⁺→Fe²⁺，Ti⁴⁺→Ti³⁺，還原液流入Fe³⁺溶液中。滴定時消耗了0.01388molL^-1K₂Cr₂O₇10.05mL；另移取25.00mL試液用SnCl₂還原Fe³⁺后，再用上述K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗了8.02mL。計算試樣中Fe₂O₃、Al₂O₃、TiO₂的質量分數。

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