在25℃、標準壓力下，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl2（濃度為 0.01mol·kg-1）和CuCl2（濃度為0.02mol·kg-1）的中性水溶液。若電解過程攪拌溶液，并假設超電勢均可忽略不計，且已知EθFe2+|Fe=-0.440V，EθCu2+Cu=0.337V，EθH+|O2=1.229V。
問：何種金屬離子先析出？
第二種金屬離子析出時，外加電壓至少為多少？
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式中k的單位為min-1。
。上述反應可視為理想氣體反應。 
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。