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問答題 已知
（1）判斷下列反應(yīng)的方向：

（2）將這兩個(gè)半反應(yīng)組成原電池，寫出原電池的符號，計(jì)算該原電池的電動勢。

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1.問答題 寫出下列方程式的氧化和還原反應(yīng)的半反應(yīng)式

2.問答題 寫出下列電池中各電極上的反應(yīng)和電池反應(yīng)
（1）（-）Pt，H₂│HCl│Cl₂，Pt（+）
（2）（-）Pt│Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
（3）（-）Ag，AgCl│CuCl₂│Cu（+）
（4）（-）Pt，H₂│H₂O，OH^-│O₂，Pt（+）

參考答案：（1）H₂-2e=2H⁺，Cl₂+2e=2Cl

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3.問答題 試計(jì)算下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（1）Ag₂CrO₄（s）+2Cl^－≒2AgCl（s）+CrO₄²⁺
（2）PbCrO₄（s）+S^2－≒PbS（s）+CrO₄²⁺
（3）ZnS（s）+Cu²⁺≒CuS（s）+Zn²⁺

參考答案：

4.問答題 一種混合溶液中c（Pb²⁺）=3.0×10^－2mol·L^-1，c（Cr³⁺）=2.0×10^－2mol·L^-1，若向其中逐滴加入濃NaOH（忽略體積變化），Pb²⁺與Cr³⁺均有可能生成氫氧化物沉淀。問：
（1）哪一種離子先被沉淀？
（2）若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

參考答案：

5.問答題 （1）在10ml1.5×10^－3mol·L^-1MnSO₄溶液中，加入5ml0.15mol·L^-1氨水，是否有沉淀生成？
（2）若在原MnSO₄溶液中，先加入0.495克（NH₄）₂SO₄固體（忽略體積變化），然后再加入上述氨水5ml，是否有沉淀生成？

參考答案：