某復(fù)合反應(yīng)的速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=k1（2k2/k3），則總反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)的活化能間的關(guān)系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.對A一級，對B二級
B.對A二級，對B零級
C.對A負一級，對B一級
D.對A一級，對B負一級
在反應(yīng)
中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時，應(yīng)選擇（）。
A.較高反應(yīng)溫度
B.較低反應(yīng)溫度
C.適中反應(yīng)溫度
D.任意反應(yīng)溫度
A.零級
B.一級
C.二級
A.一級反應(yīng)
B.二級反應(yīng)
C.分數(shù)級反應(yīng)
D.零級反應(yīng)
A.1.5min
B.21.6min
C.10.0min
D.3.0min
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。