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問答題1mol乙醇在其沸點時蒸發(fā)為蒸氣，已知乙醇的蒸發(fā)熱為858J•g^-1，1g蒸氣的體積為607cm³，忽略液體的體積，試求過程的Q、W、∆U及∆H。

參考答案： 因為是恒壓蒸發(fā)
Q_p＝（46×858）J＝17.16kJ
W＝−p...

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1.問答題 已知100℃，101.325kPa下水的∆_vapH_m^θ＝40.67kJ•mol^-1，水蒸氣與水的摩爾體積分別為V_m（g）＝30.19dm³•mol^-1，V_m（l）＝18.00×10^-3dm³•mol^-1，試計算下列兩過程的Q、W、∆U及∆H。
（1）1mol水于100℃，101.325kPa下可逆蒸發(fā)為水蒸氣；
（2）1mol水在100℃恒溫下于真空容器中全部蒸發(fā)為蒸氣，而且蒸氣的壓力恰好為101.325kPa。

參考答案：

2.問答題 0.1mol單原子理想氣體，始態(tài)為400K、101.325kPa，經(jīng)下列兩途徑到達相同的終態(tài)：
（1）恒溫可逆膨脹到10dm³，再恒容升溫至610K；
（2）絕熱自由膨脹到6.56dm³，再恒壓加熱至610K。
分別求兩途徑的Q、W、∆U及∆H。若只知始態(tài)和終態(tài)，能否求出兩途徑的∆U及∆H？

參考答案：

3.問答題 1mol理想氣體依次經(jīng)過下列過程：
（1）恒容下從25℃升溫至100℃，
（2）絕熱自由膨脹至二倍體積，
（3）恒壓下冷卻至25℃。
試計算整個過程的Q、W、∆U及∆H。

參考答案：

4.問答題 反應N₂O₄（g）=2NO₂（g）在60℃時K^θ=1.33。試計算在60℃及標準壓力時
（1）純N₂O₄氣體的解離度；
（2）1mol N₂O₄在2mol惰性氣體中，N₂O₄的解離度；
（3）當反應系統(tǒng)的總壓力為10⁶Pa時，純N₂O₄的解離度又為若干？

參考答案：

5.問答題 已知298K時的下列數(shù)據(jù)：

試計算：
（1）298K時BaCO₃分解反應的∆rG^θm、∆rH^θm及∆rS^θm；
（2）298K時的BaCO₃分解壓力；
（3）假設分解反應的∆C_p=0求BaCO₃的分解溫度；
（4）若已知分解反應的C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K時BaCO₃的分解壓力。

參考答案：