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問答題 溶解有NH₄Cl和NH₃的溶液中NH₃的濃度為0.500mol · L^-1，并且溶液的pH是8.95，pK_a（NH₄⁺）= 9.25。
（1）計算NH₄⁺ 的平衡濃度；
（2）當4.00g的 NaOH（s）被加入到1.00 L的此溶液后（忽略體積的變化），pH為多少？

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1.問答題 配制pH=7.40的緩沖溶液1500mL。
（1）今有緩沖系CH₃COOH-CH₃COONa、KH₂PO₄-Na₂HPO₄、NH₄Cl-NH₃，問選用何種緩沖系最好？
（2）如選用的緩沖系的總濃度為0.200 mol·L^-1，需要固體共軛酸和固體共軛堿物質(zhì)的量為多少（假設(shè)不考慮體積的變化）？

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2.問答題阿司匹林（乙酰水楊酸，以HAsp表示）以游離酸（未解離的）形式從胃中吸收，若病人服用解酸藥，調(diào)整胃容物的pH為2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假設(shè)阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不變，問病人可以從胃中立即吸收的阿司匹林為多少克（乙酰水楊酸的M_r=180.2、pK_a=3.50）？

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3.問答題用0.055 mol·L^-1KH₂PO₄和0.055 mol·L^-1Na₂HPO₄兩種溶液配成pH近似值為7.40的緩沖溶液1 000 mL，問需取上述溶液各多少毫升？pK_a（H₂PO₄^-） = 7.21

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4.問答題 一個由0.25mol·L^-1KHCO₃ 和 0.32 mol·L^-1K₂CO₃組成的緩沖溶液，H₂CO₃是二元酸，K_a1= 4.47 10^-7；K_a2= 4.68 10^-11。
（1）哪一個Ka對于這個緩沖溶液是更重要？
（2）這個緩沖溶液的pH為多少？

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5.問答題 計算下列NH₃和NH₄Cl組成的不同pH的緩沖溶液的[NH₃]/[NH₄⁺]緩沖比。已知pK_b= 4.75。
（1）pH = 9.00；
（2）pH = 8.80；
（3）pH = 10.00；
（4）pH = 9.60。

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