在673K時，設反應
可以進行完全，并設產物對反應速率影響。經實驗證明該反應是二級反應，速率方程可表示為
速率常數k與反應溫度T之間的關系為：
試計算：
（1）該反應的指前因子A及實驗活化能Ea；
（2）若在673K時，將NO2（g）通入反應器，使其壓力為26.66kPa，發(fā)生上述反應，當反應器中的壓力達到32.0kPa時所需的時間（設氣體為理想氣體）。
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溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。