在100℃，101.325kPa時，H2O（1）與H2O（g）成平衡，則
μ（H2O，g，100℃，101.325kPa）（）μ（H2O，l，100℃，101.325kPa）；
μ（H2O，g，100℃，102.000kPa）（）μ（H2O，l，100℃，101.325kPa）；
μ（H2O，g，100℃，100.000kPa）（）μ（H2O，l，100℃，101.325kPa）。
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A.S=3，C＝1
B.S=3，C＝2
C.S=3，C＝3
D.S=2，C＝3
的K0為0.0129，則在相同溫度和壓力下，反應(yīng)
的K0=（）。 已知298K時反應(yīng)
的K0為0.1132。今在相同溫度且N2O4（g）及NO2（g）的分壓均為101.325 kPa的條件下，反應(yīng)將是（）
A.向生成NO2（g）的方向進(jìn)行
B.正好達(dá)到平衡
C.難以判斷其進(jìn)行方向
D.向生成N2O4（g）的方向進(jìn)行
A.溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢相同
B.溶質(zhì)的活度相同
C.溶質(zhì)的活度系數(shù)相同
D.溶質(zhì)的化學(xué)勢相同
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？