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問答題 從標準電極電勢值分析下列反應向哪個方向進行？
實驗室中是根據(jù)什么原理，采取什么措施，利用上述反應制備氯氣的？

1.問答題 計算下列反應的標準平衡常數(shù)和所組成的原電池的標準電動勢。
又當?shù)润w積的2mol·dm^-3Fe³⁺和2mol·dm^-3I^-溶液混合后，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

2.問答題 在pH=4.0時，下列反應能否自發(fā)進行？試通過計算說明之（除H⁺OH^-及外，其他物質均處于標準條件下）。

3.問答題 判斷下列氧化還原反應進行的方向（25℃的標準狀態(tài)下）：

4.問答題 由兩個氫電極：組成原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V。若后一電極作為該原電池的正極，問組成該電極的溶液中H⁺的濃度x的值是多少？

5.問答題 當pH=5.00，除H⁺（aq）離子外，其余有關物質均處于標準條件下，下列反應能否自發(fā)進行？試通過計算說明之。