物理化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.06.08)

在298.2K時(shí)，調(diào)整電解質(zhì)ZnCl₂的濃度m時(shí)，測定電池Zn|ZnCl₂（m）|Hg₂Cl₂（s），Hg的電動勢如下： 
m/m^ө=0.0050時(shí)，E₁
m/m^θ=0.2500時(shí)，E₂ 
若E_1-E₂=0.1233V，試計(jì)算兩ZnCl₂溶液的離子平均活度因子之比（y_±）₂/（y_±）₁？

在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N₂（g）的焦?fàn)枺瓬愤d系數(shù)可近似用下式表示：
（式中p的量綱是Pa）。N₂（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。

電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E0與電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K0間的關(guān)系為E0=-所以E0表示電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的電動勢。