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問答題由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V。當(dāng)氯氣的分壓增大時，電池電動勢將如何變化？

1.問答題由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V。鈷的電極電勢為多少？

2.問答題由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V。此電池的反應(yīng)方向？

3.問答題今有一種含有Cl^-、Br^-、I^-三種離子的混合溶液，欲使I^-氧化成I₂，又不使Br^-、Cl^-離子氧化，在常用氧化劑Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄中應(yīng)選哪一種？

4.問答題在pH分別為3和6時，KMnO₄能否氧化I^-和Br^-[假設(shè)MnO₄^-被還原成Mn²⁺，且c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（I^-）=c（Br^-）=1mol•L^-1]。

5.問答題已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時進(jìn)行的方向，如能正向進(jìn)行，試估計(jì)進(jìn)行的程度大小。Sn⁴⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）=Sn²⁺（aq）+2Fe³⁺（aq）