下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是:（）
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
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基元反應(yīng)A + B→2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度C、隨時(shí)間變化示意曲線為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.是二分子反應(yīng)
B.是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)
C.不是二分子反應(yīng)
D.是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)
恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機(jī)理為：
，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.無關(guān)
B.成正比
C.成反比
D.平方成反比
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。