一級平行反應 
，速率常數(shù)k與溫度T的關系如圖所示，下列各式正確的是：（）
A.E1
B.E1
C.E1>E2，A12
D.E1>E2，A1>A2
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A.10.5kJ·mol-1
B.100.5kJ·mol-1
C.153kJ·mol-1
D.300kJ·mol-1
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（1）（4）
D.（3）（4）
乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOHA、COB、CH=COC、的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應是：（）
A.基元反應
B.對峙反應
C.平行反應
D.連串反應
對復雜反應
可用平衡近似處理時，K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡，①B→C必為慢步驟；②B→C必為快步驟；③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
1－1級對峙反應
，由純A開始，進行到 [A] = [B] 的時間t為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。