陰極電流密度與濃差超電勢(shì)η的關(guān)系是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.氫氣析出的電極極化過程
B.有氣體析出的電極過程
C.電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
D.濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
A.反應(yīng)的活化能
B.電極過程的超電勢(shì)
C.電極與溶液界面雙電層的厚度
D.溶液的電阻
A.負(fù)極電勢(shì)高于正極電勢(shì)
B.陽極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)
C.正極可逆電勢(shì)比不可逆電勢(shì)更正
D.陰極不可逆電勢(shì)比可逆電勢(shì)更正
A.陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化
B.陰極附近銀離子濃度增加
C.電解池電阻減小
D.兩極之間的電勢(shì)差減少
A.（4）>（3）>（2）>（1）
B.（2）>（1）>（3）>（4）
C.（1）>（2）>（3）>（4）
D.（4）>（2）>（3）>（1）
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。