A.2
B.3
C.4
D.5
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A.物質(zhì)的量平衡常數(shù)
B.摩爾分數(shù)平衡常數(shù)
C.壓力平衡常數(shù)
D.標準壓力平衡常數(shù)
A.熱力學能
B.恒容熱容
C.恒容摩爾熱熔
D.化學勢
A.不同組分表示的化學反應進度相同
B.反應進度與方程式書寫無關
C.化學反應焓變與方程式書寫形式無關
D.化學反應摩爾焓變與反應方程式書寫形式無關
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.無法判斷
A.溫度
B.功
C.內(nèi)能
D.摩爾熱容
E.熵
最新試題
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。