有一平行反應若ka,Ea分別表示總反應的表現(xiàn)反應速率常數(shù)和活化能,則必存在的關(guān)系是()
A.
B.
C.
D.都不對
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某復雜反應速率常數(shù)與其基元反應速率常數(shù)之間的關(guān)系為,則該反應的表觀活化能與基元反應活化能之間的關(guān)系為()
A.E=2E1+E2+(1/2)(E3-E4)
B.E=E1+E2+(1/2)(E3-E4)
C.E=E1+E2+E3-E4
D.E=2(E1+E2)+(1/2)(E3-E4)
A.t1/2與初始濃度成正比
B.1/c對t圖為一直線
C.速率常數(shù)的單位為[t]-1
D.只有一種反應物
A.催化劑只能改變反應達到平衡的時間,對已達到平衡的反應無影響。
B.催化劑在反應前后自身的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)均不變。
C.催化劑不影響平衡常數(shù)。
D.催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不能發(fā)生的反應。
A.5x104倍
B.5x1010倍
C.6x1010倍
D.6x108倍
A.5min
B.10m
C.15min
D.20min
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將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
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計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
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化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。