氯堿工業(yè)用鐵網(wǎng)為陰極，石墨棒為陽(yáng)極，電解含有NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（NaCl）=0.25的溶液來(lái)獲得Cl2（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不斷地加到陽(yáng)極區(qū)，然后經(jīng)過(guò)隔膜進(jìn)入陰極區(qū)。若某電解槽內(nèi)阻為8×10-4Ω，外加電壓為4.5V，電流強(qiáng)度為2000A。每小時(shí)從陰極區(qū)流出溶液為27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述電池的電動(dòng)勢(shì)為2.3V；
試求：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程的電流效率；
（2）該生產(chǎn)過(guò)程的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時(shí)，理論上所需的電能與實(shí)際消耗的電能之比）；
（3）該電解池中用于克服內(nèi)阻及用于克服極化的電勢(shì)降各為多少？
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分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。