工業(yè)上目前電解含食鹽水制造NaOH的反應為
有人提供改進方案，改造電解池的結(jié)構(gòu)，使電解食鹽水的總反應為
（1）從兩種電池總反應分別寫出陰極和陽極反應；
（2）計算在298K時，兩種反應的理論分解電壓各為多少？設(shè)活度因子均為1，溶液pH=14；
（3）計算改進方案在理論上可節(jié)約多少電能（用百分數(shù)表示）？
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最新試題
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。