在298K和標準壓力時，用電解沉積法分離Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的濃度均為0.10mol.kg-1（設活度因子均為1），H2（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超電勢分別為0.48V和0.70V，設電解液的pH保持為7.0。試問：
（1）陰極上首先析出何種金屬？
（2）第二種金屬析出時第一種析出的離子的殘余濃度為多少？
（3）H2（g）是否有可能析出而影響分離效果？
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最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。