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問答題某鈉電極，其選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺=30。如用此電極測定pNa等于3.0的Na⁺溶液，并要求測定誤差小于3％，則試液的pH必須大于多少？

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1.問答題設溶液中pBr=3.0，pCl=1.0.如果用Br^-選擇性電極測定Br^-濃度，將產(chǎn)生多大誤差？已知K_Br^-，Cl^-=6.0*10^-3。

2.問答題 配制一系列濃度不同的高氯酸鹽標準溶液，每份標液中均含濃度為1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸鹽。當以ClO₄^-離子選擇性電極為指示電極，以SCE為參比電極，測得所組成一系列的電動勢如下表所示。試求ClO₄^-離子選擇性電極的選擇性系數(shù)K_{ClO₄^-，NO₃^-}。

參考答案：

K_{ClO₄^-，NO₃^-}=0.12。

3.問答題NO₃^-選擇性電極和參比電極SCE浸入濃度為1.00×10^-5mol·L^-1硝酸鹽溶液中，測得NO3₃^-選擇性電極電位為-122.4mV（vs.SCE）。將同一對電極浸入硝酸鹽和氯化鈉濃度均為1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，則NO₃^-選擇性電極電位為-122.4mV。若兩溶液的溫度為25℃，試計算K_NO₃，Cl^-。

參考答案：

K_NO₃，Cl^-=0.10。

4.問答題將一個Na⁺選擇性玻璃電極（pNa玻璃電極）浸入濃度為1.00×10^-4mol·L^-1Na⁺的溶液，測得電池電動勢為0.587V。當同一電極浸入Na⁺和H⁺的濃度均為1.00×10^-4mol·L^-1的溶液時，電池電動勢為0.625V。計算此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺。

參考答案：

此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺=3.24。

5.問答題 當下述電池中的溶液是pH等于4.00的緩沖溶液時，在25℃測得的電池電動勢為0.209V。

當緩沖溶液由三種未知溶液代替時，測得電動勢分別為（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。試計算每種未知溶液的pH。

參考答案：