A.44.1J
B.15.4J
C.－44.1J
D.－15.4J
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A.ΔS=nRTln（p1/p2）
B.ΔS=nRTln（V2/V1）
C.ΔS=nRln（p2/p1）
D.ΔS=nRln（V2/V1）
A.2.531J•K-1
B.5.622J•K-1
C.25.31J•K-1
D.56.22J•K-1
A.19.14J•K-1，-19.14J•K-1，0
B.-19.14J•K-1，19.14J•K-1，0
C.19.14J•K-1，0，0.1914J•K-1
D.0，0，0
A.dS>0
B.dS<0
C.dS=0
D.都不一定
A.ΔrHm
B.ΔrUm
C.ΔrSm
D.ΔrGm
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。