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問(wèn)答題25℃時(shí)，電池Sb（s），Sb₂O₃（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg^-1）|Hg₂CI₂（s），Hg（l）。在溶液為pH值=3.98的緩沖溶液時(shí)，測(cè)得E₁=0.2280V，在溶液為待測(cè)pH值的溶液時(shí)，測(cè)得E₂=0.3451V。試計(jì)算待測(cè)溶液的pH值。

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1.問(wèn)答題25℃時(shí)，電池Sb（s），Sb₂O₃（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg^-1）|Hg₂CI₂（s），Hg（l）。在溶液為pH值=3.98的緩沖溶液時(shí)，測(cè)得E₁=0.2280V，在溶液為待測(cè)pH值的溶液時(shí)，測(cè)得E₂=0.3451V。試計(jì)算待測(cè)溶液的pH值。

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2.問(wèn)答題已知25℃時(shí)，純水的電導(dǎo)率κ=5.50×10^-6S·m^-1，無(wú)限稀釋時(shí)H⁺和OH^-的摩爾電導(dǎo)率分別為349.82×10^-4和198×10^-4S·m²·mol，純水的密度為997.07kg·m^-3。求水的離子積。

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3.問(wèn)答題298K時(shí)水的電導(dǎo)率κ_W=5.500×10^-6S·m^-1，由該水配制飽和AgBr溶液的電導(dǎo)率κ（AgBr，飽和）=1.664×10^-5S·m^-1，此溶液的Λ_m=Λ_m^∞=140.32×10^-4S·m²·mol^-1。試求298K時(shí)AgBr的溶度積K_SP。

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4.問(wèn)答題設(shè)計(jì)電池，計(jì)算反應(yīng) Fe²⁺（a₁）+Ag⁺（a₂）→Fe³⁺（a₃）+Ag（s）在298K時(shí)的平衡常數(shù)。若將適量的銀粉加入到濃度為0.050mol·kg^-1的Fe（NO₃）₃溶液中，計(jì)算平衡時(shí)溶液中Ag⁺質(zhì)量摩爾濃度（設(shè)溶液中離子活度系數(shù)為1）。

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5.問(wèn)答題電池Ag（s），AgCl（s）|KCl（a）|Hg₂Cl₂（s），Hg（l）的反應(yīng)為Ag（s）+ ½Hg₂Cl₂（s）=AgCl（s）+Hg（l）。已知298K時(shí)此反應(yīng)的ΔrH^өm=5435J·mol^-1、ΔrS^өm=33.15J·K^-1mol^-1。求298K時(shí)該電池的電動(dòng)勢(shì)E^ө和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^ө。

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