計算下列恒溫反應(yīng)的熵變化：
已知25°C時的標準熵如下：
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A.升高溫度和壓力
B.升高溫度和降低壓力
C.降低溫度和升高壓力
D.降低溫度和降低壓力
將2滴K2[Fe （CN）4]水溶液滴入過量的CuCl2水溶液中形成亞鐵氰化銅正溶膠，下列三種電解質(zhì)聚沉值最大的是（）。
A.A
B.B
C.C
A.布朗運動
B.擴散
C.電泳
D.沉降平衡
A.反應(yīng)體系處于平衡
B.反應(yīng)體系的壓力為標準壓力
C.反應(yīng)可以進行到底
D.參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標準態(tài)
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。