反應(yīng)
已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？（）
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
C.加入適當(dāng)催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
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1-1 級(jí)對(duì)峙反應(yīng)
由純 A 開始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到A和B濃度相等的時(shí)間為：（正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1 ，k2） （）
A.t=ln（k1/k2）
B.t=1/（k1-k2）×ln（k1/k2）
C.t=1/（k1+k2）×ln[2k1/（k1-k2）]
D.t=1/（k1+k2）×ln[k1/（k1-k2）]
A.簡(jiǎn)單反應(yīng)
B.單分子反應(yīng)
C.復(fù)雜反應(yīng)
D.上述都有可能
A.4.5%
B.90%
C.11%
D.50%
A.0級(jí)反應(yīng)
B.1級(jí)反應(yīng)
C.2級(jí)反應(yīng)
D.3級(jí)反應(yīng)
A.零級(jí)反應(yīng)
B.一級(jí)反應(yīng)
C.二級(jí)反應(yīng)
D.三級(jí)反應(yīng)
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。