理想氣體反應A + BC → [ABC]≠ 產(chǎn)物，若設 Ea為阿累尼烏斯活化能，
表示活化絡合物與反應物在標準狀態(tài)下的焓差，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.ΔrS越負，反應速率越快
B.ΔrH越負，反應速率越快
C.活化能越大，反應速率越快
D.活化能越小，反應速率越快
A.P與
有關
B.P體現(xiàn)空間位置對反應速率的影響
C.P與反應物分子間相對碰撞能有關
D.P值大多數(shù)<1，但也有>1的
下列雙分子反應中：
（1）Br + Br → Br2
（2）CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
（3）CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理論中方位因子P的相對大小是∶ （）
A. P（1） > P（2） > P（3）
B. P（1） > P（3） > P（2）
C. P（1） < P（2） < P（3）
D. P（1） < P（3） < P（2）
A.催化劑改變了反應歷程
B.催化劑降低了反應的活化能
C.催化劑改變了反應的平衡，以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了
D.催化劑能同時加快正向和逆向反應速率
A.31倍
B.61倍
C.92倍
D.4.5倍
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。