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問(wèn)答題以K₂Cr₂O₇標(biāo)定Na₂S₂O₃濃度時(shí)，是使用間接碘量法，能否采用K₂Cr₂O₇直接滴定Na₂S₂O₃？為什么？

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1.問(wèn)答題碘量法中的主要誤差來(lái)源有哪些？配制、標(biāo)定和保存I₂及As₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？

參考答案：主要誤差來(lái)源有兩個(gè)方面：一是I₂易揮發(fā)，在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；二是在酸性溶液中，I

2.問(wèn)答題已知在1mol.L^-1H₂SO₄介質(zhì)中，E^θ_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.68V。1.10-鄰二氨菲與Fe³⁺， Fe²⁺均能形成絡(luò)合物，加入1，10-鄰二氨菲后，體系的條件電勢(shì)變?yōu)?.60V。試問(wèn)Fe³⁺與Fe²⁺和1，10-鄰二氨菲形成的絡(luò)合物中，哪一種更穩(wěn)定？

參考答案：

3.問(wèn)答題增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的條件電勢(shì)是升高還是降低？加入PO₄^3-， F^-或1.10-鄰二氨菲后，情況又如何？

參考答案：

4.問(wèn)答題 解釋下列現(xiàn)象。
A.將氯水慢慢加入到含有Br^-和I^-的酸性溶液中，以CCl₄萃取，CCl₄層變?yōu)樽仙?ensp;
B.E^θ_I2/I^-（0.534V）＞E^θ_{Cu²⁺/Cu⁺}（0.159V），但是Cu²⁺卻能將I^-氧化為I₂。
C.間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，F(xiàn)e³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-析出I₂，因而干擾銅的測(cè)定，加入NH₄HF₂兩者的干擾均可消除。
D.Fe²⁺的存在加速KmnO₄氧化Cl^-的反應(yīng)。
E.以KmnO₄滴定C2O₄^2-時(shí)，滴入KmnO₄的紅色消失速度由慢到快。
F.于K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加入過(guò)量KI，以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)變?yōu)榫G。
G.以純銅標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)后（藍(lán)色消失）又返回到藍(lán)色。

參考答案：A.Cl₂+2I^-=I₂+Cl^-...

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5.問(wèn)答題配制試樣溶液所用的蒸餾水含有少量的Ca²⁺，若在pH=5.5測(cè)定Zn²⁺和在pH=10.0氨性緩沖溶液中測(cè)定Zn²⁺，所消耗EDTA溶液的體積是否相同？在哪種情況下產(chǎn)生的誤差大？

參考答案：不相同，pH=10.0誤差大，因?yàn)榇藭r(shí)Ca²⁺參與反應(yīng)。