在某溫度下進(jìn)行的氣相反應(yīng)A＋B→產(chǎn)物中，保持B的初壓力（1.3kPa）不變，改變A的初壓力，測得反應(yīng)得初速率如下：
（1）若體系中其它物質(zhì)不影響反應(yīng)速率，求該反應(yīng)對A和B的級數(shù)；
（2）求反應(yīng)總級數(shù)；
（3）求用壓力表示的反應(yīng)速率常數(shù)kp；
（4）若反應(yīng)溫度為400°C，求用濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)kc。
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，將0.105gNO2氣體裝入一體積為1L的密閉容器，溫度恒定為330°C。分解反應(yīng)的初速率為0.0196mol∙L-1∙h-1，當(dāng)濃度下降到0.00162mol∙L-1時反應(yīng)速率只有初速率的一半。求：
的動力學(xué)數(shù)據(jù)，求反應(yīng)級數(shù)與856°C溫度下的速率常數(shù)（以濃度表示）。
的速率常數(shù)。
最新試題
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。