A.其電阻隨溫度的升高而增大
B.其電阻隨溫度的升高而減小
C.其導(dǎo)電的原因是離子的存在
D.當電流通過時在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
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溫度為T時，純A液體的飽和蒸氣壓為
，化學(xué)勢為
，在101.325kPa時的凝固點為
，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時，則有
（）pA，
（）μA，（）Tf。
如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4˙10H2O（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是（）
A.水合物D和溶液
B.水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存
C.水合物D、NaCl和組成為G的溶液
D.純NaCl、純Na2SO4和水溶液
A.不變
B.降低
C.升高
D.不能確定
由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時，物系為A，此時呈平衡的兩個相點分別為B和C點，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為（）
A.200g
B.62.5g
C.50g
D.150g
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。