298.15K，101325Pa時，用Pb（s）電極來電解H2SO4溶液（0.10molKg-1，γ±=0.265），若在電解過程中，把Pb作為陰極，甘汞電極（CKCl=1moldm-3）作為陽極組成原電池，測得其電動勢E為1.0685V。試求H2（g，101325Pa）在鉛電機上的超電勢（只考慮其一級電離）。已知
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在298.15K當某溶液為PH=3.98的緩沖溶液時，測得電池的電動勢為0.228V，當它被換成待測PH值的溶液時，測得電池的電動勢為0.345V，試計算待測液的PH值。
的電動勢為0.6960V，求H2SO4在溶液中的離子平均活度系數(shù)。已知
為0.6158V。
，有關(guān)物質(zhì)的規(guī)定熵數(shù)據(jù)如下：
試計算Ag（NH3）2+的絡合平衡常數(shù)
。
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。