A.（108）1/5m
B.（γ+2γ-3）1/5m
C.（γ+2γ-3）1/5
D.（γ+3γ-2）1/5
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A.離子的電遷移率
B.離子遷移速率
C.電導(dǎo)率
D.離子的電流分?jǐn)?shù)
A.液態(tài)電解質(zhì)
B.無機(jī)液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)
C.所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)
D.所有液態(tài)、固態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)
A.Pt〡H2（pΘ）〡H+（a=1）〡〡H+（a=0.5）〡H2（pΘ）〡Pt
B.Pt〡H2（2pΘ）〡H+（a=1）〡〡H+（a=1）〡H2（pΘ）〡Pt
C.Pt〡H2（pΘ）〡H+（a=1）〡〡H+（a=1）〡H2（pΘ）〡Pt
D.Pt〡H2（pΘ）〡H+（a=0.5）〡〡H+（a=1）〡H2（2pΘ）〡Pt
A.-8.53×10-4V·K-1
B.-4.97×10-3V·K-1
C.4.12×10-3V·K-1
D.8.53×10-4V·K-1
A.
B.
C.
D.
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。