電池
的電池反應(yīng)為
已知298.15K時，此電池反應(yīng)的焓變ΔrHm為5435J·mol-1，各物質(zhì)的規(guī)定熵數(shù)據(jù)為
試計算該溫度下電池的電動勢E及電池電動勢的溫度系數(shù)
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的電動勢在298.15K時為1.015V，溫度系數(shù)
試寫出電池反應(yīng)并計算當電池可逆放電2mol電子電量時，電池反應(yīng)的
及電池的可逆熱Qr。
試為該反應(yīng)設(shè)計電池，并計算
（1）（2）所得結(jié)果有何變化？
并計算298.15K時，各電極的電極電勢及電極電動勢，根據(jù)計算結(jié)果指出此電極反應(yīng)能否自發(fā)進行？
最新試題
化學反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。