A.復(fù)合脫附機(jī)理
B.電化脫附機(jī)理
C.遲緩放電機(jī)理
D.以上三種機(jī)理都可能
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A.適用于氫、氧等氣體在金屬電極（陰極和陽極）上的析出
B.a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系
C.對大多數(shù)金屬來說，b=0.10～0.14V
D.氣體析出的過電勢與溫度無關(guān)
A.活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的
B.活化過電勢隨溫度的升高而增大
C.活化過電勢隨電流密度的增大而增大
D.電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)（Fe、CO、Ni除外）活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過電勢很大
陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.氫氣析出的電極極化過程
B.有氣體析出的電極過程
C.電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
D.濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
A.反應(yīng)的活化能
B.電極過程的超電勢
C.電極與溶液界面雙電層的厚度
D.溶液的電阻
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。