A.電阻小，電流密度大
B.形成濃差極化
C.氫超電勢大
D.易生成汞齊
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A.電阻過電位
B.濃差過電位
C.電化學(xué)過電位
D.活化過電位
A.復(fù)合脫附機(jī)理
B.電化脫附機(jī)理
C.遲緩放電機(jī)理
D.以上三種機(jī)理都可能
A.適用于氫、氧等氣體在金屬電極（陰極和陽極）上的析出
B.a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系
C.對大多數(shù)金屬來說，b=0.10～0.14V
D.氣體析出的過電勢與溫度無關(guān)
A.活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的
B.活化過電勢隨溫度的升高而增大
C.活化過電勢隨電流密度的增大而增大
D.電解時陰極析出金屬時（Fe、CO、Ni除外）活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時則活化過電勢很大
陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）