單項選擇題已知25℃時φ0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V,若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1ZnSO4溶液(設(shè)為中性),在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為:()

A.均為H2
B.均為Zn
C.Zn和H2
D.H2和Zn


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3.單項選擇題Na+、H+的還原電勢分別為-2.71V和-0.83V,但用Hg作陰極電解NaCl溶液時,陰極產(chǎn)物是Na-Hg齊,這個現(xiàn)象的解釋是:()

A.Na和Hg形成液體合金
B.還原電勢預(yù)示Na更易析出
C.氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V
D.上述原因都不是

5.單項選擇題室溫下,用鉑作兩極,電解1MNaOH溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:()

A.Na++e─→Na
B.H2O+½O2+2e─→2OH-
C.2H++2e─→H2
D.2OH-─→H2O+½O2+2e