用1mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得ΔS=19.16J·K-1，則體系的吉布斯自由能變化為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
對(duì)正規(guī)溶液和無(wú)熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯(cuò)誤的：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)逸度-組成圖，下面表達(dá)不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液
B.理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液
C.理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律
D.理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系
有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為ΔTb，凝固點(diǎn)下降值為ΔTfb，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在310 K，純H2O（l）的蒸氣壓為6.275 kPa，現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質(zhì)B（s）溶于4 mol H2O（l）形成溶液，若溶液中水的活度為0.41（以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），則溶解過(guò)程中1 mol H2O（l）的Gibbs自由能變化為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。