有一稀溶液濃度為m，沸點升高值為ΔTb，凝固點下降值為ΔTfb，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
在310 K，純H2O（l）的蒸氣壓為6.275 kPa，現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質(zhì)B（s）溶于4 mol H2O（l）形成溶液，若溶液中水的活度為0.41（以純水為標準態(tài)），則溶解過程中1 mol H2O（l）的Gibbs自由能變化為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學勢公式：
下面敘述中不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.混合理想氣體中的組分B
B.混合非理想氣體中的組分B
C.理想溶液中的組分B
D.稀溶液中的溶劑
A.B組分在各相中的化學勢相等
B.B組分在各相中的活度相等
C.B組分在氣相中的分壓相等
D.上述三種情況均不可確定
含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液，在101 325 Pa 下，270.15 K時開始析出冰，已知水的
，該溶液的正常沸點是：（）。
A.370.84K
B.372.31K
C.373.99K
D.376.99K
最新試題
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
設(shè)有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？