根據(jù)逸度-組成圖，下面表達(dá)不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液
B.理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液
C.理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律
D.理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系
有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為ΔTb，凝固點(diǎn)下降值為ΔTfb，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在310 K，純H2O（l）的蒸氣壓為6.275 kPa，現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質(zhì)B（s）溶于4 mol H2O（l）形成溶液，若溶液中水的活度為0.41（以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），則溶解過程中1 mol H2O（l）的Gibbs自由能變化為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)勢(shì)公式：
下面敘述中不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.混合理想氣體中的組分B
B.混合非理想氣體中的組分B
C.理想溶液中的組分B
D.稀溶液中的溶劑
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。