A.高共沸混合物
B.低共沸混合物
C.無論是高共沸混合物或低共沸混合物均可
D.無論是高共沸混合物或低共沸混合物均不可
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A.純B
B.純A
C.高共沸混合物E
D.不一定
A.純B
B.純A
C.低共沸混合物E
D.不一定
A.通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成
B.相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何
C.相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長短
D.通過杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少
A.相圖由相律推導(dǎo)得出
B.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律
C.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)
D.相圖決定相律
A.封閉體系
B.開放體系
C.未達(dá)平衡的開放體系
D.已達(dá)平衡的多相開放體系
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。