單項選擇題彎曲表面上附加壓力的計算公式: Δp = p’- p0= 2γ/R’中,R’ 的符號:()

A.液面為凸面時為正,凹面為負
B.液面為凸面時為負,凹面為正
C.總為正
D.總為負


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1.單項選擇題已知400K時,汞的飽和蒸氣壓為 p0,密度為ρ,如果求在相同溫度下,一個直徑為10-7m的汞滴的蒸氣壓,應該用公式:()

A.p=p0+ 2γ/R’
B.ln(p/p0)=ΔVapHm(1/T0- 1/T)/R
C.RTln(p/p0)=2γM/ρR’
D.p=nRT/V

2.單項選擇題對大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是:()

A.(aγ/a T)p> 0
B.(aγ/a T)p< 0
C.(aγ/a T)p= 0
D.無一定變化規(guī)律

3.單項選擇題液體的表面自由能 γ 可以表示為: ()

A.(a H/a A)T,p,n
B.(a F/a A)T,p,n
C.(a U/a A)S,V,n
D.(a G/a A)T,V,n

5.單項選擇題除多光子吸收外,一般引起化學反應的光譜,其波長范圍應是:()

A.可見光(400 - 800nm)及紫外光(150 - 400nm)
B.X射線(5 -10-4nm)
C.遠紅外射線
D.微波及無線電波

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0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。

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丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。

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用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。

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電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。

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關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。

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夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。

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298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據實驗數(shù)據用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。

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溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。

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