A.成反比
B.成正比
C.平方成反比
D.無(wú)關(guān)
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A.總反應(yīng)的產(chǎn)物
B.總反應(yīng)的反應(yīng)物
C.催化劑
D.上述都不是
連串反應(yīng)
，在下列情況下，能使B的產(chǎn)率提高的是（）
A.B分子很不活潑，A分子較活潑
B.兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)k1遠(yuǎn)小于k2
C.A分子很不活潑，B分子較活潑
D.反應(yīng)時(shí)間盡量延長(zhǎng)
某化學(xué)反應(yīng)的速率方程式為
，則該反應(yīng)的機(jī)理為（）
A.
B.
C.
D.
有一平行反應(yīng)
若ka，Ea分別表示總反應(yīng)的表現(xiàn)反應(yīng)速率常數(shù)和活化能，則必存在的關(guān)系是（）
A.
B.
C.
D.都不對(duì)
某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為
，則該反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（）
A.E=2E1+E2+（1/2）（E3-E4）
B.E=E1+E2+（1/2）（E3-E4）
C.E=E1+E2+E3-E4
D.E=2（E1+E2）+（1/2）（E3-E4）
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）