A.離子強(qiáng)度I越大，反應(yīng)速率越大
B.I越大，反應(yīng)速率越小
C.同號(hào)離子間反應(yīng)，原鹽效應(yīng)為正
D.電解質(zhì)與中性反應(yīng)物作用，原鹽效應(yīng)為負(fù)
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A.36.9
B.溫度未定，不能比較
C.反應(yīng)分子數(shù)未知，不能比較
D.相等
理想氣體反應(yīng)A + BC → [ABC]≠ 產(chǎn)物，若設(shè) Ea為阿累尼烏斯活化能，
表示活化絡(luò)合物與反應(yīng)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓差，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrS越負(fù)，反應(yīng)速率越快
B.ΔrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快
C.活化能越大，反應(yīng)速率越快
D.活化能越小，反應(yīng)速率越快
A.P與
有關(guān)
B.P體現(xiàn)空間位置對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.P與反應(yīng)物分子間相對(duì)碰撞能有關(guān)
D.P值大多數(shù)<1，但也有>1的
下列雙分子反應(yīng)中：
（1）Br + Br → Br2
（2）CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
（3）CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理論中方位因子P的相對(duì)大小是∶ （）
A. P（1） > P（2） > P（3）
B. P（1） > P（3） > P（2）
C. P（1） < P（2） < P（3）
D. P（1） < P（3） < P（2）
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。